Tất nhiên, tất cả chúng ta đều biết bảng tuần hoàn hóa chất. Đây là một công cụ hữu ích cho việc học hóa học. Nó giúp chúng ta tìm kiếm thông tin về các nguyên tố hóa học. Điều này giúp cho việc học trở nên dễ dàng và hiệu quả hơn. Vậy bảng tuần hoàn được tạo ra như thế nào? Thứ tự của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là gì? Dựa vào bảng tuần hoàn ta có dự đoán được sự biến đổi của các vật hay không? Và bảng tuần hoàn có nghĩa là gì? Mời các bạn cùng tìm hiểu trong bài viết hôm nay!

nổ

Bình luận

BÀI GIẢNG VỀ Bảng tuần hoàn lớp 8II. Cấu trúc của bảng tuần hoàn III. Sự biến đổi các nguyên tố trong bảng tuần hoàn IV. Định nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

TÔN GIÁO TƯƠNG LAI CỦA CÁ NHÂN LỚP 8

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Năm 1869, nhà bác học người Nga Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) đã sắp xếp khoảng 60 nguyên tố trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử của các nguyên tố. Tuy nhiên, hệ thống này có một số tính năng không tuân theo quy tắc trên.

Bạn thấy đấy: Nhóm a trong bảng tuần hoàn là

Hiện nay, bảng tuần hoàn hóa chất Có hơn 100 mục, chúng được thiết kế để tăng số lượng vũ khí hạt nhân.

II. bảng tuần hoàn giải phẫu

1. Tế bào sơ cấp

Mỗi nguyên tố được sắp xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn, gọi là ô nguyên tố. Ô phần tử nói:

Số hiệu nguyên tử Kí hiệu hóa học Tên nguyên tố Khối lượng nguyên tử

o-nguyen-to

Số hiệu nguyên tử (Z) là số thứ tự của một nguyên tố trong . bảng tuần hoàn. Nó có giá trị bằng số đơn vị hạt nhân và số electron trong nguyên tử.

Ví dụ: Nhôm có số nguyên tử 13. Điều này cho thấy:

Nhôm ở ô 13 Năng lượng hạt nhân của nguyên tử nhôm là 13+ (hay số đơn vị hạt nhân là 13) Số electron trong nguyên tử nhôm là 13,2. Xung quanh

Tính tuần hoàn là thứ tự của các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Mọi thứ trong thời gian được lên kế hoạch để tăng số lượng vũ khí hạt nhân.

Số thứ tự của chu kì chính bằng số lớp electron. TRONG bảng tuần hoàn hóa học có 7 hình tròn: 1, 2, 3 là hình tròn nhỏ và 4, 5, 6, 7 là hình tròn lớn.

3. Nhóm

Nhóm là nhóm nguyên tố trong đó các nguyên tử có cùng số lớp electron ở lớp ngoài cùng và có cùng tính chất. Các nhóm này được sắp xếp thành các hàng trong bảng tuần hoàn theo thứ tự số hiệu nguyên tử tăng dần.

VD:

– Nhóm I: gồm các nguyên tố hoạt động mạnh nhất: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr xếp theo nhóm tăng dần hạt nhân (+3), (+11), (+19), (+37), (+55 ), (+87). Nguyên tử của các nguyên tố này đều có một electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

– Nhóm VII: gồm các nguyên tố không có kim loại hoạt động: F, Cl, Br, I, Xếp theo nhóm tăng dần độ hạt nhân (+9), (+17), (+35), (+53) (+85). Nguyên tử của các nguyên tố này đều có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

III. Sự thay đổi các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1. Trong một chu kỳ

Trong một chu kì đi từ trái sang phải theo chiều năng lượng hạt nhân tăng dần thì:

Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử tăng từ 1 đến 8 electron Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần Mở đầu chu kì là kim loại kiềm, sau đó là sắt. thế giới; Cuối mạch là halogen và cuối mạch là oxi.

Ví dụ:

Chu kỳ thứ hai trong bảng tuần hoàn bao gồm 8 nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F và Ne.

Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố tăng từ 1 (đối với Li) đến 8 (đối với Ne). ). Cuối chu kỳ là khí tốt Ne.

Chu kì thứ 3 trong bảng tuần hoàn gồm 8 nguyên tố: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng từ 1 (đối với Na) đến 8 (đối với Ar). Tính sắt giảm (Na có tính sắt mạnh nhất), tính phi kim tăng (Cl có tính sắt mạnh nhất). Cuối chu trình là khí hiếm Ar.2. Ở nơi công cộng

Nói chung, từ trên xuống dưới để tăng số lượng vũ khí hạt nhân, thì:

Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.

Ví dụ:

Nhóm I trong bảng tuần hoàn gồm 6 nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Số lớp vỏ electron của nguyên tử vật chất tăng từ 2 lớp (Na) lên 7 lớp (Fr). Số electron lớp ngoài cùng của chúng bằng 1.

Hàm lượng sắt trong vật liệu tăng dần. Li là gang dẻo nhất, Fr là gang dẻo nhất.

Nhóm VII trong bảng tuần hoàn gồm 5 nguyên tố: F, Cl, Br, I, At.

Số lớp vỏ electron của nguyên tử tăng từ 2 lớp (F) lên 7 lớp (At). Số electron lớp ngoài cùng của chúng là 7.

Các nguyên tố phi kim loại của sản phẩm giảm dần. F rất năng động mà không có sắt, tôi không hoạt động nhiều. (Tại là thứ không có trong tự nhiên).

Danh sách các nguyên tố hóa học hiện tại

bang-tuan-hoa-hoc-

IV. Định nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1. Biết vị trí của nguyên tố ta ước lượng được cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố đó

Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, chúng ta có thể suy ra cấu trúc nguyên tử và tính chất của nguyên tố đó. Ngoài ra, chúng ta có thể so sánh các nguyên tố kim loại và phi kim loại này với các nguyên tố lân cận khác.

Ví dụ:

Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I. Hãy cho biết công thức cấu tạo nguyên tử và hình dạng của nguyên tố X.

Trả lời:

– Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 11 → Năng lượng hạt nhân là 17+ và có 17 electron.

– Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm I → Nguyên tử X có 3 electron lớp vỏ và 1 electron ngoài cùng.

– Nguyên tố X đứng đầu chu kì → X là kim loại hoạt động mạnh nhất, các kim loại X (Na) hoạt động mạnh hơn các nguyên tố đứng sau cùng 3 chu kì.

– Nguyên tố X đứng gần đầu nhóm I → Kim loại mạnh hơn nguyên tố đứng đầu (có số nguyên tử 3) là Liti nhưng yếu hơn đứng cuối (có số hiệu nguyên tử 19) và Kali.

2. Biết cấu tạo nguyên tử của một chất, ta có thể cho biết trạng thái của chất và trạng thái của chất

Bằng cách biết cấu trúc nguyên tử của một nguyên tố, chúng ta có thể xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của nó.

Ví dụ:

Một nguyên tử của nguyên tố A có năng lượng hạt nhân là 16,3 electron lớp vỏ và có 6 electron lớp ngoài cùng. Kể tên vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn và tính chất của nó.

Trả lời:

– Một nguyên tử của nguyên tố A có năng lượng hạt nhân là 16,3 lớp vỏ electron và có 6 electron lớp ngoài cùng → A ở ô số 16, chu kỳ 3, nhóm VI.

– A là sắt dừng cuối chu kỳ 3 và gần đầu nhóm VI.

Giải bài tập bảng tuần hoàn hóa học lớp 9

Câu hỏi 1. Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính kim loại, phi kim của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 12, 16.

Chức năng:

Một nguyên tố có số nguyên tử 7: nó có hai lớp vỏ electron và năm lớp electron ngoài cùng. Công cụ này là không thể đảo ngược!

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 12: có 3 lớp electron và 2 lớp electron ngoài cùng. Chúng chứa kim loại.

– Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16: có lớp vỏ gồm 3 electron và 6 electron lớp ngoài cùng. Phần này không phải là kim loại.

Mục 2. Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: hạt nhân là 11+, lớp vỏ có 3 electron, lớp ngoài cùng có 1 electron. Tìm vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của nó.

Chức năng:

Nguyên tử của nguyên tố X có năng lượng hạt nhân là 11+, 3 electron lớp vỏ và 1 electron lớp trong nên X nằm ở ô số 11, chu kỳ 3, nhóm I trong bảng tuần hoàn. Đây là vật kim loại đứng đầu kỉ III.

Mục 3. Các chất nhóm I đều là kim loại cứng tương tự natri: phản ứng với H2O tạo dung dịch kiềm và giải phóng H2, phản ứng với O2 tạo oxit, phản ứng với phi kim khác tạo muối… Tương tự PTHH là kali.

Chức năng:

– Kali phản ứng với nước: 2K + 2H2O → 2KOH + H2

– Kali phản ứng với oxi: 4K + O2 (t°) → 2K2O

– Kali phản ứng với phi kim: 2K + Cl2 (t°) → 2KCl

Phần 4. Các nguyên tố nhóm VII là phi kim hoạt động mạnh tương tự clo (trừ At): phản ứng với hầu hết kim loại tạo muối, phản ứng với H2 tạo hợp chất có oxi. Viết phương trình phản ứng của brom.

Chức năng:

– Brôm phản ứng với muối: Br2 + Cu (t°) → CuBr2

– Brôm phản ứng với hiđro: Br2 + H2 (t°) → 2HBr

Câu 5. Cho biết điều nào sau đây đúng khi nói về tình trạng thiếu sắt:

a) Na, Mg, Al, K

b) K, Na, Mg, Al

c) Al, K, Na, Mg

đ) Mg, K, Al, Na

Giải thích quyết định.

Chức năng:

Câu trả lời đúng là b) K, Na, Mg, Al. Giải thích:

Các nguyên tố Na, Mg, Al đều thuộc chu kỳ 3 và có số khối nguyên tử như sau. đồng thời tính kim loại giảm.

Na và K thuộc nhóm I, K có hạt nhân lớn hơn nên nằm dưới Na trong bảng tuần hoàn. Trong cùng một nhóm các kim loại tăng dần.

Mục 6. Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần độ bay hơi của kim loại: F, O, N, P, As.

Chức năng:

Ở chu kỳ 2, lượng sắt không chứa sắt tăng dần từ N, O, F.

Theo nhóm V tính phi kim tăng dần từ As,P,N.

Sự phong phú của các nguyên tố kim loại màu: Like, P, N, O, F

Mục 7. a) Xác định quá trình sinh ra khí A, vì:

A là lưu huỳnh oxit có hàm lượng oxi là 50%.

b) Hòa tan 12,8 gam hợp chất A trong 300 ml dd NaOH 1,2M. Hiển thị các khoáng chất được tìm thấy sau sự kiện. Tính CM khối lượng mol của muối (cho rằng thể tích dung dịch không thay đổi nhiều).

Chức năng:

a) Theo đề bài ta có: nA = 0,35/ 22,4 = 0,015625 (mol)

⇒ MA = 1/0,015625 = 64 (g/mol)

Vì A là lưu huỳnh oxit (SOx) chiếm 50% thể tích khí quyển nên ta có:

MS = MO = 64/2 = 32 (g/mol) → Trong phân tử A có 2 O.

Xem Thêm: Cách Trang Trí Lớp Học Thpt, 770 Ý Tưởng Trang Trí Lớp Học Năm 2021

⇒ A có CTPT là: SO2

b) Như đã đề cập, ta có:

nSO2 = 12,8/64 = 0,2 (mol) nNaOH = 1,2 x 0,3 = 0,36 (mol)

Ta có PTTH:

SO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1)

Theo PT (1) nNaOH = 0,36 mol → nSO2 = 1/2nNaOH = 0,18 mol

⇒ thêm nSO2 = 0,02 mol nên tiếp tục xảy ra các tác dụng sau:

Na2CO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3 (2)

Theo PT (2) thì nNa2CO3 = nSO2 = 0,02 mol

Do đó thu được kết quả gồm 2 muối là Na2CO3 và NaHCO3.

Số mol Na2CO3: nNa2CO3 = 0,18 – 0,02 = 0,16 mol Số mol NaHCO3: nNaHCO3 = 2 x 0,02 = 0,04 mol

Cho rằng thể tích dung dịch không thay đổi nhiều nên Vdd = 300 ml. Khối lượng mol của một muối là: