HClO4 Axit pecloric Đó là gì? Các tính chất phân tử và hóa lý của axit perchloric là gì? Cách điều chế HClO4 trong công nghiệp và phòng thí nghiệm? Chức năng quan trọng nhất của axit perchloric là gì? Cần lưu ý gì khi sử dụng và bảo quản sản phẩm này để đảm bảo an toàn và hiệu quả? Hãy đọc bài viết dưới đây của VietChem để tìm câu trả lời cho câu hỏi trên.
Bạn xem: Hclo4 là axit mạnh hay yếu?
Axit pecloric HClO4 là gì?
HClO4 là một hợp chất hóa học của một hợp chất không ổn định được gọi là axit perchloric. Nó thường là một chất lỏng không màu và là một axit rất mạnh so với . axit sunfuric hoặc axit nitric. Đồng thời, nó cũng là chất oxi hóa, tan nhiều trong nước và dễ gây cháy nổ.
Axit pecloric HClO4 là một axit rất mạnh có thể ăn mòn kim loại và mô
Công thức phân tử axit pecloric
Công thức cấu tạo của axit pecloric là gì?
Tính chất vật lý của HClO4
1. HClO4 là chất điện li mạnh hay yếu?
Cùng với các axit như HCl, HNO3, H2SO4,… thì HClO4 là một trong những chất điện ly mạnh nhất. HClO4 rất dễ tan trong nước và tạo thành với nước các hydrat HClO4.nH2O (n=1,2,3).
HClO4 → H+ + CloO4-
2. Những thứ khác
Khối lượng mol: 100,46 g/mol là nước không màu. HClO4 khan không bền, dễ bị phân hủy khi đun nóng thích hợp và khi đun đến 100 oC thì tan ra có màu tím và gây nổ. dạng khan) Điểm sôi: 203 oC (hỗn hợp đẳng hướng)
Tính chất hóa học của axit pecloric HClO4
Phản ứng oxi hóa khử: nhiệt phân HClO4 với xúc tác P2O5 ở cùng nhiệt độ tạo ra diclo heptoxit.
2HClO4 → H2O + Cl2O7
Nó bị tác dụng bởi nhiều chất khác như: PH3, NH2OH, HF, P2O5,…
PH3 + HClO4 → PH4ClO4
HClO4 + NH2OH → (NH3OH)ClO4
P2O5 + 6HClO4 → 3Cl2O7 + 2H3PO4
HClO4 + HF → H2O + ClO3F
KOH + HClO4 → H2O + KClO
Điều chế HClO4
1. Trong ngành
Chuẩn bị với natri perchlorate và Axit hydrochloric
NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4
Axit đậm đặc có thể được tinh chế bằng quy trình làm sạch
Người ta cũng có thể sử dụng phương pháp trực tiếp và không sử dụng muối, tạo cực dương bằng nước clo trên điện cực bạch kim.
2. Trong phòng thí nghiệm
Bari peclorat phản ứng với axit sunfuric để tạo ra bari sunfat và axit percloric.
Ba(ClO4)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO4
Ngoài ra, axit pecloric còn được điều chế bằng cách thêm axit nitric và amoni peclorat. Sản phẩm thu được sau phản ứng với nitơ oxit và axit pecloric
Công dụng quan trọng của HClO4
1. Trong ngành
Axit pecloric được sử dụng trong sản xuất muối perclorat, cụ thể là amoni perclorat. Đây là một trong những khía cạnh quan trọng nhất của thiết kế tên lửa. Sự phát triển của ngành công nghiệp tên lửa đã giúp sản xuất axit perchloric và sản xuất hàng triệu tấn mỗi năm.
HClO4 là một trong những nhiên liệu quan trọng nhất trong sản xuất tên lửa
2. Trong hóa học
Với tính axit rất mạnh và là một trong những axit mạnh nhất, axit pecloric được sử dụng trong nhiều quá trình tổng hợp. Nó cũng là một dung môi hữu ích trong sắc ký trao đổi ion. Ngoài ra, axit pecloric còn được dùng trong mạ điện. , khắc trên nhôm, molyden và các kim loại khác.
Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản axit pecloric HClO4 đúng cách
Cảnh báo
H271: Có thể gây cháy hoặc nổ, chất oxy hóa H290: Có thể ăn mòn kim loại H302: Có hại nếu nuốt phải H314: Gây bỏng da nặng và tổn thương mắt H373: Có thể gây tổn thương cơ quan (tuyến giáp) khi phơi nhiễm kéo dài hoặc lặp đi lặp lại.
Lưu ý khi sử dụng và bảo quản đúng cách
Với thiết bị tiếp xúc đặc biệt Tránh trộn lẫn với các chất dễ cháy, kim loại nặng hoặc axit hoặc kiềm Tránh tiếp xúc với nhiệt Nếu xảy ra phản ứng hoặc lo lắng hoặc thắc mắc, hãy gọi ngay cho trung tâm kiểm soát chất độc hoặc bác sĩ để có câu trả lời chính xác hơn. và hỗ trợ kịp thời.
Xem thêm: Al Oh 3 Có Màu Gì – Một Số Nguyên Tố Quan Trọng Của Nhôm
Đây là những điều quan trọng nhất về HClO4 axit pecloric Nhưng Việt NamChem Tôi muốn chia sẻ với bạn đọc. Mong rằng nó sẽ giúp ích cho bạn đọc khi tìm hiểu về y học. Quý khách có nhu cầu mua axit perchloric hay các sản phẩm khác vui lòng truy cập website magmareport.net hoặc liên hệ trực tiếp hotline để biết thêm thông tin và báo giá.
